Вступительные экзамены в СУНЦ МГУ проводятся в устной или письменной форме и состоят в решении задач. Таким образом, основной упор делается именно на умение школьников решать задачи, а не на знание теоретического материала. В соответствии с Правилами приема, экзамены проводятся по программе средней общеобразовательной школы. Однако, в настоящее время обучение в школах происходит по нескольким заметно различающимся программам и, к тому же, нередко допускаются отступления от официально утвержденных программ.

В связи с этим ниже приводятся программы вступительных экзаменов в СУНЦ МГУ, основанные на программах для средней общеобразовательной школы, утвержденных Министерством образования РФ.

Вещество. Строение вещества.

Атом. Строение атома: ядро, электронная оболочка. Распределение электронов в атомах химических элементов (NN 1-20). Химический элемент. Символы химических элементов. Молекула. Химические формулы.
Простые и сложные вещества. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная. Вещества атомного, молекулярного, ионного строения. Зависимость свойств веществ от состава и строения. Валентность. Степень окисления химических элементов в бинарных соединениях и солях кислородсодержащих кислот.
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Растворы. Свойства воды как растворителя. Массовая доля вещества в растворе. Растворимость.
Атомная и молекулярная массы. Единица количества вещества - моль. Молярная масса. Вычисление молярной массы по формуле вещества и массовой доли элемента в соединении; решение обратных задач. Молярный объем газа. Взаимосвязь параметров газа: объема, давления и температуры. Вычисление количества вещества или молярной массы газа по его параметрам. Плотность газа по другому газу.

Химическая реакция.

Химическое уравнение. Понятие о скорости химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Классификация химических реакций. Признаки протекания реакций.
Основные положения атомно-молекулярного учения. Закон сохранения массы веществ в химических реакциях. Объемные отношения газов в химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям количества вещества, массы, объема по известному количеству вещества, массы, объему другого участника реакции, в том числе в условиях избытка (недостатка) одного из реагентов. Массовая доля выхода продукта реакции.
Окислительно-восстановительные процессы. Окислитель, восстановитель. Подбор коэффициентов уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Периодический закон Д.И.Менделеева. Свойства элементов.

Периодическая система химических элементов. Зависимость свойств элементов главных подгрупп от положения в периодической таблице. Металлы и неметаллы. Электроотрицательность элементов.
Состав воздуха. Кислород, его физические и химические свойства. Сущность горения и дыхания. Способы получения кислорода. Озон.
Водород, его физические и химические свойства. Свойства водородных соединений элементов главных подгрупп периодической таблицы. Способы получения водорода. Вода, ее физические и химические свойства.
Хлор, бром, иод. Физические и химические свойства галогенов (взаимодействие с водой, растворами щелочей, восстановителями - металлами, неметаллами, сложными веществами). Галогеноводороды.
Азот, фосфор, углерод, кремний. Характеристика физических и химических свойств. Аммиак и соли аммония. Азотная кислота. Ортофосфорная кислота. Оксиды углерода. Угольная и кремниевая кислоты.
Общие физические свойства металлов, химические свойства (взаимодействие с неметаллами, отношение к воде, кислотам, растворам солей). Электрохимический ряд напряжений металлов.

Классификация неорганических соединений.

Оксиды: отношение к воде, кислотам, щелочам.
Кислоты: отношение к индикаторам, взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями; особые свойства концентрированной серной и азотной кислот.
Основания: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотными оксидами, кислотами, солями.
Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка и алюминия): взаимодействие с кислотами и щелочами.
Соли: взаимодействие с металлами, основаниями, кислотами и другими солями.
Связь между классами неорганических соединений.

Электролитическая диссоциация.

Электролиты, неэлектролиты. Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена. Полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций. Условия протекания реакций в растворах. Электролиз растворов солей, кислот и щелочей.

Программа составлена на основе следующих источников:

А.А.Каверина, Н.И.Габрусева, Р.Г.Иванова, А.С.Корощенко. Обязательный минимум содержания основного общего образования по химии.
Программы. Химия. - М., Просвещение, 1993.

Рекомендуемая литература для поступающих:

Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. М., 2006.
Гольдфарб Я.Л., Ходаков Ю.В. Сборник задач и упражнений по химии. М., 1978.
Бердоносов С.С., Менделеева Е.А. Химия. Новейший справочник. М., 2006.

Вниманию поступающих

Программа вступительных экзаменов в СУНЦ МГУна 2010-2011 учебный годпо химии

Программа вступительных экзаменов в СУНЦ МГУ
на 2010-2011 учебный год
по химии